题目内容

用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）

离子

离子浓度（mol·L－1）

还原前

还原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是（ ）

A．得电子越多，其氧化性越强

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂

D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子

下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）

A．它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯

下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（ ）

A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉

D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于（ ）

A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类

C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油

下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时负极质量减少

B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀

C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同

D．反应 MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e－

“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是

①风能其实是太阳能的一种转换形式

②风能和水能、太阳能等都是可再生能源

③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能

④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应

A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。

（3）C装置的作用是 。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。

A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

当溶液中HS-+H2OH3O++S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使c(S2-)增加是

A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．CuSO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网