Question

【题目】为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		NaHCO3溶液	产生气泡
③		HNO3酸化的AgNO3溶液	产生白色沉淀
④		FeCl2溶液、KSCN溶液	溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO

B.实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O

C.实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，

A. 紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；

B. 碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；

C. 新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D. 新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。