题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO |
| B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O |
| C、向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl- |
| D、澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成铁离子、氯离子和铁离子；
B．二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水；
C．n（FeI2）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl2）=
=1mol，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
B．二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水；
C．n（FeI2）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
解答：
解：A．二者反应生成氢氧化铁、氯离子和铁离子，离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，故A错误；
B．二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O，故B错误；
C．n（FeI2）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl2）=
=1mol，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，碘离子被氧化需要1mol氯气，所以亚铁离子不反应，则离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B．二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-
| ||
C．n（FeI2）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意B中生成物、C中离子反应先后顺序，这些都是易错点．
练习册系列答案
相关题目
用分子的观点解释“品红在水中扩散”的现象，正确的是（ ）
| A、分子由原子构成 |
| B、分子间有间隔 |
| C、分子在不断运动 |
| D、分子体积很小 |
，若要检验出其中的碳碳双键，其方法是
下列说法正确的是（ ）
| A、用25mL的碱式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液 |
| B、制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 |
| C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
| D、氢氟酸可用石英器保存 |
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（ ）
| A、加热条件下均能与碳反应 |
| B、长期露置在空气中浓度均会降低 |
| C、常温下均不能用铁制容器贮存 |
| D、一定条件下均可与铜片反应 |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A、 |
| B、26M3+ |
C、 |
| D、CH3COO- |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D、电解质物质本身一定导电 |