题目内容
物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、24：27 | D、3：4 |
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：计算题
分析：物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，金属完全反应，失去电子数目之比等于金属元素在反应中表现的化合价之比．
解答：
解：物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，金属完全反应，反应中Mg表现+2价、Al表现+3价，故Mg、Al失去电子数目之比为2：3，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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若NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是（ ）
| A、一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA | ||
| B、16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA | ||
C、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO
| ||
| D、78 g Na2O2中所含阴离子的数目是NA |
下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A、碱金属都可以保存在煤油中 |
| B、碱金属与水反应均漂浮在水面上 |
| C、碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 |
| D、碱金属的硬度小、密度小、熔点低 |
下列反应符合如图p-υ变化曲线的是（ ）
| A、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| B、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g） |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） |
| D、CO2（g）+C（s）?2CO（g） |
一些可溶性重金属盐的离子如Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生命体中毒．人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质药剂不会引起人体中毒的是（ ）
| A、CuCO3 |
| B、CuSO4 |
| C、BaCO3 |
| D、BaSO4 |
下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A、4 L 0.5 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、1L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液 |
| C、0.8 L 0.4 mol?L-1NaOH溶液 |
| D、2L 0.15 mol?L-1 Na3PO4溶液 |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO |
| B、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl- |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+H2O+SO2═HSO3-+HClO |
| D、将一定量的KAl（SO4）2溶液和一定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |