题目内容

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液，进行以下实验：
（1）A+B→溶液+气体；
（2）C+D→溶液+沉淀；
（3）B+D→溶液+沉淀（X）；
（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；
（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+气体．
由以上实验可知A为
 
，B为
 
，C为
 
，D为
 
．
请写出有关的化学方程式：
（1）
 

（2）
 

（4）
 

（5）
 
．
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中，只有BaCl2可以和其他三种物质之间反应生成沉淀，所以D是BaCl2，Na2CO3和H2SO4之间反应可以产生气体，所以C是Na2SO4，碳酸钡可以溶于盐酸中，所以沉淀（X）是BaCO3；B是Na2CO3，A是H2SO4，据此回答判断．
解答： 解：（1）Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中，只有BaCl2可以和其他三种物质之间反应生成沉淀，所以D是BaCl2，Na2CO3和H2SO4之间反应可以产生气体，所以C是Na2SO4，碳酸钡可以溶于盐酸中，所以沉淀（X）是BaCO3；B是Na2CO3，A是H2SO4，故答案为：H2SO4； Na2CO3；Na2SO4；BaCl2；
（1）硫酸和碳酸钠之间可以发生反应：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+CO2↑+H2O；
（2）硫酸钠和氯化钡之间发生反应为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；　　 
（4）硫酸和氯化钡之间的反应为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（5）沉淀（X）是碳酸钡，溶液（Y）是盐酸，二者之间的反应：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
点评：本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系．善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答．
练习册系列答案
相关题目
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　）
A、32 g O2所含的原子数目为NA
B、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA
C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D、0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
下列反应中属于氧化还原应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2
A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是（填化学式）A
 
 B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 

（2）试写出A与B反应的离子方程式：
 

（3）向E中逐滴加入氨水的现象是
 
离子方程式为
 
．
二氧化硫的摩尔质量是（　　）
A、32B、32g/mol
C、64D、64g/mol
有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为1；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A．
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）B微粒的结构示意图
 
，
（3）D微粒的结构示意图
 
．
（4）A的单质与EB溶液反应的离子方程式
 
．
今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．
三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）
组别被选出的物质挑选依据
第（1）组S其它三种为气体
第（2）组
 
 
第（3）组
 
 
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
，
（2）画出A的原子结构简图
 
，
（3）离子化合物乙的电子式是
 
，
（4）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 

（5）写出丙与水反应的化学方程式
 
；
（6）写出E的单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式
 
；
（7）E的氯化物的水溶液离子浓度由大到小的顺序是
 
．
为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（　　）
A、加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B、加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C、加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D、加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+

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