题目内容
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol
【答案】C
【解析】
列出平衡的三段式：
X（g）+Y（g）
2Z（g）
开始 0.016 0.016 0
转化 0.006 0.006 0.012
平衡 0.01 0.01 0.012
A. 反应前2 min的平均速率v（Z）=（0.16mol-0.12mol）÷10L÷2min×2=4.0×10-3mol·L－1·min－1，故A错误；
B. △H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则v（逆）＜v（正），故B错误；
C. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，平衡正向移动，X的转化率降低，与原平衡相比，平衡的移动能减弱这种改变，因此加入X，即使正向移动，但是X的体积分数依然增大，Z的体积分数依然减少，故C正确；
D. 温度、体积不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，与题目中所给的物料成比例，是原平衡的两倍；该反应反应前后气体体积相等，则互为等效平衡。两个平衡状态中各物质的物质的量浓度成比例，原平衡Z的浓度为0.012mol·L－1，新平衡后c（Z）=0.024 mol·L-1，故D错误；
故选C。
