题目内容
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 用陈化的粮食酿造的酒精可以饮用 | |
| B． | 地沟油不能食用是因为反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 | |
| C． | 铜盐有毒，是因为可使蛋白质变性，但可以用于消毒、杀菌 | |
| D． | 用次氯酸盐，漂白、杀菌、消毒 |
分析 A．用陈化的粮食酿造的酒精含有黄曲霉素；
B．地沟油经反复加热可生成稠环芳香烃；
C．铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；
D．次氯酸盐具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸．
解答 解：A．用陈化的粮食酿造的酒精含有黄曲霉素，可致癌，对人体有害，故A错误；
B．地沟油经反复加热可生成稠环芳香烃，可致癌，不能用于食用油，故B正确；
C．铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，可用于除去害虫，故C正确；
D．次氯酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成次氯酸，具有漂白性，故D正确．
故选A．
点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大．
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15．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 序号 | 取样时间/min | 现象 |
| ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
| ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
| ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．
7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
| A． | a和b都属于芳香族化合物 | |
| B． | a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 | |
| C． | a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀 |
9．燃烧0.2mol某有机物，得到0.4mol CO2和 0.6mol H2O，由此可得出的结论是（ ）
| A． | 该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子 | |
| B． | 该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1 | |
| C． | 该有机物中含有2个CO2和3个H2O | |
| D． | 该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子 |
16．安溪“铁观音”茶属于半发酵茶类，独具“观音韵”，有“七泡有余香之誉”．具有抗衰老、抗动脉硬化、防治糖尿病、减肥健美、防治龋齿、清热降火，敌烟醒酒等功效．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤②是过滤 | |
| B． | 步骤③是分液，主要仪器是分液漏斗 | |
| C． | 步骤④高温灭菌的原理是使蛋白质细菌变性 | |
| D． | 茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C |
6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，考古时利用A元素的某种同位素可以测定一些文物的年代，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A、B、C三种元素能组成离子化合物C2AB3，B、D同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含氧酸的酸性由强到弱的顺序：E、D、A | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：B、D、E | |
| C． | B、C、E形成的共价化合物CEB可以用来杀菌消毒 | |
| D． | 简单离子半径由大到小的顺序：D、E、B、C |
13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 | |
| B． | 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因 | |
| C． | 漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClO | |
| D． | 小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应 |
10．由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＜X＜Y＜Z | |
| B． | 1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH：Z＞Y＞X | |
| C． | W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物 | |
| D． | 在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物 |
