题目内容

某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（    ）

 

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A选项稀氨水与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀，错误。B选项AgCl和AgI沉淀都有颜色，不能有效区别检验，错误。C选项KSCN和Fe3+反应生成红色溶液，不能用于检验Fe2+,错误。D选项正确BaSO4白色沉淀不溶解于酸，正确。

考点：离子检验的正确方法。

 

练习册系列答案
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2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+、Na+、Cu2+、AI3+
阴离子 SO
 
2-
4
、HCO
 
-
2
、NO
 
-
2
、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出B、C、D的化学式：B
KNO3
KNO3
、C
KAl（SO4）2
KAl（SO4）2
、D
CuSO4
CuSO4
．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
．
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．
（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为
．
（3）写出反应②的离子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
Fe3+
Fe3+
．
（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（　　）
A、某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B、某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO
 
2-
3
C、某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D、某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO
 
2-
4

（08山东省威海市质检）某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（    ）

选项

I

II

III

A

稀氨水

Al3+

Mg2+

B

稀硝酸、AgNO­3溶液

Cl－

I－

C

KSCN溶液

Fe2+

Fe3+

D

稀盐酸、BaCl­­2溶液

SO42－

SO32－

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