Question

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将1 mol Cl₂通入H₂0中，生成N_A个HC10分子
• B． 32 g硫在空气中燃烧，该反应转移6N_A个电子
• C． 标准状况下，2.24 L CO气体中约含有1.4N_A个质子
• D． 室温下，1 L pH=3的H₂S0₄，溶液中，H₂S0₄，电离出2×10 ^-3 N_A个H+

Answer 1

分析 A、氯气与水的反应为可逆反应；
B、求出硫的物质的量，然后根据硫在空气中燃烧后变为+4价来分析；
C、求出CO的物质的量，然后根据1molCO中含14mol质子来分析；
D、pH=3的H₂S0₄溶液中，氢离子的浓度为0.001mol/L．

解答 解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HClO分子的个数小于N_A个，故A错误；
B、32g硫的物质的量为0.5mol，而硫在空气中燃烧后变为+4价，故0.5mol硫转移2mol电子即2N_A个，故B错误；
C、标况下，2.24LCO的物质的量为0.1mol，而1molCO中含14mol质子，故0.1molCO中含1.4mol质子即1.4N_A个，故C正确；
D、pH=3的H₂S0₄溶液中，氢离子的浓度为0.001mol/L，故1L硫酸溶液中的氢离子的个数为N=CVN_A=0.001N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．