某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应.设计了下列四个实验.你认为可行的实验是A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A． B． C． D．

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下列溶液中的Cl－浓度与150 mL、1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )

A．300 mL、1mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL、2mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL、2mol·L－1KCl溶液 D．75 mL、1mol·L－1AlCl3溶液

右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水

C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气

如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42－

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

下列说法或表示方法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=1.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含

１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

下列过程中颜色变化与化学变化无关的是( )

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色

C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）

物质

H2CO3

HClO

HAlO2

电离常数

（25℃）

Ka1＝4.4×10-

Ka＝3×10-8

Ka＝6.3×10-13

Ka2＝4.7×10-11

A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

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