题目内容
电解质量分数为23.4％的精制食盐水1000 g，电解后残液的密度为1.20 g/mL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸180 g，已知H2、Cl2的利用率均为90％。计算：
（1）制得氯化氢__________mol；
（2）残液中氯化钠的质量为_____________ g；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度___________mol/L（保留两位小数）。
（1）1.8 （2）117 （3）2.59
阅读快车系列答案（1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意图如下：
①电极b发生??????? （填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是?????????????????????????????? 。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
①固体混合物A中的成分是???????????? 。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为??????????? 。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式??????????????????????????????????????? 。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是????????????? 。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是???????? （填序号）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为????????? 。