题目内容
A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质．已知：
①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
回答下列问题：
（1）A的电子式是 ，实验室制取B的化学方程式为 ．
（2）A的水溶液呈碱性的原因是 （结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为 ．
（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是 ．（填元素符号）
①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
回答下列问题：
（1）A的电子式是
（2）A的水溶液呈碱性的原因是
（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
分析：①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色判断E为NO，C、F为N2和O2；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解，推断B为Cl2；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性，推断A为NH3，C为N2，F为O2，D为HCl；
依据上述分析判断得到ABCDEF分别为NH3，Cl2，N2，HCl，NO，O2；
依据物质回答问题．
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色判断E为NO，C、F为N2和O2；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解，推断B为Cl2；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性，推断A为NH3，C为N2，F为O2，D为HCl；
依据上述分析判断得到ABCDEF分别为NH3，Cl2，N2，HCl，NO，O2；
依据物质回答问题．
解答：解：①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色判断E为NO，C、F为N2和O2；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解，推断B为Cl2；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性，推断A为NH3，C为N2，F为O2，D为HCl；
依据上述分析判断得到ABCDEF分别为NH3，Cl2，N2，HCl，NO，O2；
（1）A为氨气，单原子和三个氢原子形成共价键，电子式为：
，实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）A溶液是一水合氨溶液，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，NH3?H2O?NH4++OH-；将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中溶质为氯化铵，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小依次排列为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，NH3?H2O?NH4++OH-；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定条件下A为氨气与F为一反应可生成C为氮气和一种无色无味液体为水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该反应中氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为3：4，
故答案为：3：4；
（4）组成C、B两物质的元素为氮元素和氯元素，按原子个数1：3形成化合物G为NCl3，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质判断为HClO，另一种物质为氨气，反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；依据元素化合价变化可知氮元素化合价降低为-3价，氯元素化合价升高为+1价，所以氮元素的非金属性强于氯元素，
故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；N．
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色判断E为NO，C、F为N2和O2；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解，推断B为Cl2；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性，推断A为NH3，C为N2，F为O2，D为HCl；
依据上述分析判断得到ABCDEF分别为NH3，Cl2，N2，HCl，NO，O2；
（1）A为氨气，单原子和三个氢原子形成共价键，电子式为：
，实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：
MnO2+4HCl（浓）
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（2）A溶液是一水合氨溶液，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，NH3?H2O?NH4++OH-；将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中溶质为氯化铵，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小依次排列为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，NH3?H2O?NH4++OH-；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定条件下A为氨气与F为一反应可生成C为氮气和一种无色无味液体为水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该反应中氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为3：4，
故答案为：3：4；
（4）组成C、B两物质的元素为氮元素和氯元素，按原子个数1：3形成化合物G为NCl3，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质判断为HClO，另一种物质为氨气，反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；依据元素化合价变化可知氮元素化合价降低为-3价，氯元素化合价升高为+1价，所以氮元素的非金属性强于氯元素，
故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；N．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氮及其化合物性质的应用，注意氧化还原反应电子守恒的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较的方法，化学方程式书写应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
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