题目内容

配平化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并按要求填空．

该反应中还原剂为________，还原产物为_______，从该反应中可知_______的氧化性大于_________，________的还原性大于_______．

答案：
解析：

1，1，2，1，2，HCl，，HCl

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（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为

．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl₂的

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O

②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→ Na₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是____ 。

若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO₃+□HCl（浓）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□
（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　　　　②还原性和酸性　 ③只有氧化性　　　　④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO₃+□HCl（浓）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□______
（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．