题目内容
甲、乙两个同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液，分别设计了下列实验方案：
甲：用如图左所示实验装置，将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中．
乙：用如图右所示，将氢氧化钠溶液分成两等份，用下列实验装置，再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2经饱和碳酸氢钠洗涤后长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中，并将所得溶液小心加热煮沸1－2分钟，以赶走溶解在溶液中的过量CO2；再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合．哪位同学能获得较纯净的碳酸钠？为什么？
答案：
解析：
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答案：乙同学．向氢氧化钠溶液中通CO2，很难把握CO2的量，少了，含有氢氧化钠，多了，又有碳酸氢钠．而用等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应，两者恰好完全反应，生成的是碳酸钠．煮沸是为了除去碳酸氢钠溶液中溶解的CO2，因碳酸氢钠在100℃以上才分解，所以这里的煮沸，不会使碳酸氢钠发生分解． 思路解析 二氧化碳与氢氧化钠反应有两种情况：CO2＋2NaOH |
Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH
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