题目内容


汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

    法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

   下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率


C


练习册系列答案
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（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________；

通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为                                                 ；

工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是      　　　　，

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

                              ，                                    。

（二）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成。

②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

   假设①：                                                         。

   假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

   假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。 

(3)验证假设③，设计补充实验:                                      。

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃， 10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（    ）

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

某课外活动小组,收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。

(1)外观暗灰色,表面光滑;

(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到标准状况下的H29.96 L;

(4)另取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H29.96 L。

试据此判断,合金中一定含有的元素是　　　 (写元素符号);下列元素可能含有的是　　　 (填选项编号)。

a.Ag　　　　b.Mg　　　　c.Mn　　　　d.Fe

如果该合金中,只含两种元素,它们的质量比是______　。

在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是

 A．Fe(OH)、Al(OH)                      B．Al(OH)、I

 C．FeS、I                             D．FeS、S、Al(OH)

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO2

O2

Ar

甲

2

1

0

放出热量：Q1

乙

2

1

0

放出热量：Q2

丙

2

1

0.5

放出热量：Q3

  A．Q1 =Q3<Q2                   

  B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大

  C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

  D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ

NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

    A．Na2O2和NaHCO3                         B．NaHCO3和Na2CO3

    C．NaOH和Na2CO3                             D．只有Na2CO3

某有机物的结构简式如图：，关于该物质的叙述错误的是

(　　)。

A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种

C．含有一种含氧官能团

D．该物质与乙酸乙酯为同系物

　　

下列有机物水解时，键断裂处不正确的是(　　)

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