题目内容

不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中加入铬、镍的作用是（    ）

A.使钢更加明亮、美观

B.使钢的硬度增大，弹性增强

C.加入铬能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触

D.加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀

CD

练习册系列答案
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（2008?山东）下列由事实得出的结论错误的是（　　）
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无影响
无影响
，原因是
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
．
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
．
精英家教网20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
 
．
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。 请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E1、生成物的总能量E2的代数式表示反应热）。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

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