题目内容
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14L D．所含原子总数为aNA/14
B
【解析】
试题分析： A、1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14， 1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B、C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol,含碳氢键数目为aNA/7，正确；C、没有明确温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D、 C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含原子数目为3NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol,含原子数目为3aNA/14，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构。
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（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。
（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___ 。
A N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B 总压强不变
C N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
