题目内容
【题目】t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；
（2）x＝_______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
【答案】（1）0.2 mol·L－1·min－1 （2）4 （3）C
【解析】
试题分析：平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L，物质的量为0.8mol，则
3A（g）+B（g）xC（g）
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol） 0.6 0.2 0.2x
平衡量（mol） 2.4 0.8 0.8
0.2x=0.8
x=4
（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度=
=0.2mol/Lmin；
（2）上述计算可知x=4；
（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气，恒温恒容容器，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为C。
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