设NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．10 mL 20 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应.转移电子数为0.2NAB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC．在标准状况下.2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

练习册系列答案

相关题目

已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3

D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

（10分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含硫废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI，实验流程如下：

已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为________________________________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为___________________。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为___________________。

四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2TiO2+（无色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O

Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（无色）+ Fe2++2H+

加入铁屑的作用是。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_________范围。

（3）写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：______________________________。

（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（5）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

（本题共14分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_______；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）M的化学式为_________________________，M溶液显碱性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_________________________________；N和氨水反应的离子方程式是____________________________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。

质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气

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