Question

通常情况下，Fe²⁺及亚铁化合物在空气中易被氧气氧化为Fe³⁺或铁的化合物。尤其是在碱性条件下，氧化反应进行得十分迅速。用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的溶液与用不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，需加入________。
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________。
（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________。

Answer 1

方法一：

（1）铁屑

（2）煮沸

（3）避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂
方法二：

（1）铁屑、稀硫酸

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入