Question

通常情况下，亚铁离子（+2价）及亚铁的化合物在空气中都不稳定，易被空气中的氧气氧化为+3价铁离子或铁的化合物。尤其是在碱性条件下，氧化反应十分迅速。用下列方法可以制得白色的氢氧化亚铁〔Fe(OH)₂〕沉淀。

用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）为防止所得溶液里的Fe²⁺被氧化，用硫酸亚铁晶体来配制上述FeSO₄溶液时，还需加入________________________________________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用什么方法？

（3）生成氢氧化亚铁沉淀的操作是：用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。

Answer 1

解析：本题考查了Fe(OH)₂的制备及Fe(OH)₂的性质。由于亚铁离子（+2价）在空气中易被氧化为铁离子（Fe³⁺），故用硫酸亚铁晶体配制溶液时，为防止Fe²⁺氧化，还需加入还原剂单质铁（还原铁粉、无锈的铁钉等）；实验室里除去蒸馏水中溶解的氧气常采用把蒸馏水加热煮沸（以减小氧气溶解度）的方法；加NaOH溶液时要把胶头滴管插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这是为了防止液滴滴下时把空气（主要是空气中的氧气）带入溶液之中。

答案：（1）还原剂单质铁（还原铁粉，无锈的铁钉等）

（2）采用把蒸馏水加热煮沸的方法。

（3）防止液滴滴下时把空气（主要是空气中氧气）带入溶液中