题目内容
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 ；
（2）Y2Z是由 键组成的物质，其电子式为 ；
（3）由Y、X、W组成的物质中有 键和 键，形成的是 化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程 。
【答案】
（1）
H O Na S （2） 离子键
（3） 离子 共价
离子 （4）
【解析】Z元素的最高正化合价为+6，所以Z是硫元素。Y和W的最外层电子数相等，因此Y和W属于同一主族。因为只有Y为金属元素，所以Y如果是镁，则W是Be，不正确。如果Y是Al，则W是B。则不能满足Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。所以Y只能是钠，W是氢元素，X是氧元素。钠和硫分别是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键。由H、O、Na形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，属于离子化合物。钙是活泼的金属元素，所以和硫形成的化合物硫化钙是由离子键形成的离子化合物。
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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X | B、气态氢化物的稳定性：Z＞W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径：Z＞W＞X＞Y |