题目内容
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
| A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋) |
| B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋) |
| C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋) |
| D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－) |
B
解析试题分析：用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，当滴入盐酸量小于氨水时，c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)；当滴入盐酸量等于氨水时c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)；当滴入盐酸量大于氨水时，c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)，故B错误。
考点：中和滴定
练习册系列答案
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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液， 减小 | B．加入NaOH固体， 减小 |
| C．升高温度，平衡常数增大 | D．通入CO2，溶液pH减小 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1 |
| B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+） |
| C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－） |
| D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+） |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
| B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后 |
| C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
| D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
| A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
| A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 |
| B．HNO2是共价化合物 |
| C．亚硝酸不与氯化钠反应 |
| D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
| A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞② |
| B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④ |
| C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3 |
| D．②和③混合后，溶液呈碱性 |
25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
| A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) |
物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
| A．Na2CO3溶液 | B．NH4HCO3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．NaHSO4溶液 |