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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是( )

A．分子式为C12H22O2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．1mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH

D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗 H2为3mol

练习册系列答案
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）

①所含的分子数目之比为1︰1

②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3

④两者的密度之比为7︰11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．仅①和④ B．仅②和③ C．仅④和⑤ D．①②③④⑤

铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

（2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

（5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )

A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )

A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低

C．该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L

D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( )

A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A．BeCl2与BF3

B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3

D．C2H2和C2H4

下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；

②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)

③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体

④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；

⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。

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