题目内容
[物质结构与性质]
亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：
（1）Co2+基态核外电子排布式为 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。
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下述实验设计或操作正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去铝箔上少量的氧化膜 | 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
C | 检验溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 证明 H2SO4 酸性比 H2CO3 强 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
mCeO2＋xH2＋xCO
＋2H2O
料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：
径有关
下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
B | 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定产生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
I2+I-