A.B.W.D.E为短周期元素.且原子序数依次增大.质子数之和为39.B.W同周期.A.D同主族.A.W能形成两种液态化合物A2W和A2W2.E元素的周期序数与主族序数相等．(1)W2-离子的结构示意图为 .E元素在周期表中的位置为 .写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .(2)经测定A2W2为二元弱酸.A2W2的电子式为 .常用硫酸处题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。

练习册系列答案

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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )

A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④

在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。

（2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。

（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。

（4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡

C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

如图所示有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42﹣
B	FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水	滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红	氧化性：Br2＞Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al