将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中.恰好完全反应.Fe被氧化为Fe2+.则还原产物可能是( )A．MB．M+C．M2+D．M3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，Fe被氧化为Fe²⁺，则还原产物可能是（　　）

A．

B．

M⁺

C．

M²⁺

D．

M³⁺

分析 n（Fe）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.03L×1mol/L=0.03mol，Fe被氧化为Fe²⁺，M得到电子，结合电子守恒计算．

解答解：n（Fe）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，n（MO₂⁺）=0.03L×1mol/L=0.03mol，Fe被氧化为Fe²⁺，M得到电子，
设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.03mol×（5-x），
解得x=3，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar，（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是O，常温下单质为液态的非金属元素是Br，在周期表中铁的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B气态氢化物中以CH₄（填化学式）最不稳定，B的气态氢化物中B元素采取sp³方式杂化，其空间构型为正面体结构；
（3）第三周期中原子半径最小的是Cl，与BD₂互为等电子体的物质有N₂O．

3．近年来，科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质，回答下列问题．

（1）电负性：C＜N（填“＞”或“＜”）．
（2）图a是某种铜盐配合物的结构，基态铜原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，该配合物中铜元素的价态为+2．
（3）新的星际分子氰基辛四炔的结构为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，氰基辛四炔分子的构型为直线型；分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）C₆₀晶体（图b）中与每个C₆₀紧邻的C₆₀分子有12个；C₆₀易溶于CS₂溶剂中，原因是都是非极性分子，相似相溶；设C₆₀晶胞边长为a pm，则C₆₀晶体密度为$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm^-3．
（5）卟吩分子内存在氢键，在图c中用（…）画出氢键结构．
（6）写出图d中表示物质的化学式CuFeS₂，该物质煅烧可冶炼铜，同时产生氧化亚铁，氧化铁和二氧化硫，且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2：1，请写出反应的化学方程式8CuFeS₂+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂+8CuO．

20．在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：1加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，充分搅拌使之完全溶解，以铂电极电解该溶液，通电后最初的还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）

7．①-OH ②OH^- ③-Br ④NO₂ ⑤

⑥-C₆H₅ ⑦Br^-⑧-COOH ⑨-CH₃其中不是官能团的是（　　）

17．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④cV-（9a+b）/3mol．

4．某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl₂完全取代，则此气态烃可能是（　　）

CH₃C≡CCH₃

CH₂=CH₂

CH₂=CHCH₃

1．下列关于卤素的变化规律不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色逐渐加深		B．	气态氢化物的沸点：HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI		D．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

2．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）

	A．	提倡绿色生活，使用公共交通
	B．	大力发展火电，缓解用电紧张
	C．	开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
	D．	研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

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