Question

分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H₂的量前者多，其原因可能是（    ）

①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积   ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸

③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大     ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

A.①④                 B.④                     C.②③                   D.③

Answer 1

A

解析：“半定量计算”或者说“估算”在高考化学试题中比定量计算用的还多。pH=1的酸不管强弱还是几元酸，c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，指的是电离的部分。pH=13的NaOH溶液c（OH^-）=0.1 mol·L^-1。Al与酸6H⁺+2Al====3H₂↑+2Al³⁺，Al与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。一元强酸的物质的量应比NaOH的物质的量多3倍才可能放出的H₂多，①④可能，②中强酸全部电离，c（H⁺）一定，体积相同，n(H⁺)=n(OH^-),放出H₂少于NaOH。③中强酸浓度比NaOH溶液大，不能满足pH=1，②③均错误。