题目内容

常温，分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 (    )

① 两溶液的体积相同，酸是多元强酸  ② 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③ 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积  ④ 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A.①②                   B.②               C.②③                          D.④

C

练习册系列答案
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（2013?青岛一模）下列叙述正确的是（　　）
（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；农业上用石膏降低其碱性的反应原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向
逆向
逆向
移动，且所得溶液显
酸
酸
性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．
下列说法正确的是（　　）
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
 
．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
 
1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
 
（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
 
．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是
 
；不妥之处是
 
．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是
 
．

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