Question

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺     阴离子：HCO₃^—、SO₄^2—、OH^-、 Cl^—

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；

② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；

⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出的化学式：A    ____，C             。

（2）写出B和D反应的离子方程式                                      。

（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。

（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__          __

（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是           

 

Answer 1

【答案】

（1）A Fe₂(SO₄)₃   C  KAl(SO₄)₂    （2）    HCO₃^-+OH^-==H₂O+CO₃^2-  

（3）HCl  （4）Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃+2H₂O+CO₃^2-   （5）KAlO₂           

【解析】A为棕黄色溶液，则A中含有铁离子。根据②可知，C、E中含有钾离子。根据③可知，B是氢氧化钠，C是KAl(SO₄)₂ 。只有D中放出无色气体，说明D中含有HCO₃^—，所以D是碳酸氢钠。A、C中产生白色沉淀，所以A是硫酸铁。将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以E是氯化钾。根据化学式可知，0.1molC和0.2mol氢氧化钡反应生成的是硫酸钡、偏铝酸钾和水，因此溶质是KAlO₂。