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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

C

解析:略

 

练习册系列答案
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已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=－566.0 kJ· mol-1。由此判断CO的燃烧热是（    ）

A.-83.0 kJ· mol-1                                   B.-566.0 kJ· mol-1

C.283.0 kJ· mol-1                                  D.566.0 kJ· mol-1

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。 

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

 

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ•mol—1

S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ•mol—1

则反应热ΔH=           kJ•mol－1。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时        （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是               。

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对 SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)=2∶1 时，SO2转化率的预期变化曲线。

 （4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol•L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至 0.2mol•L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol•L－1；

②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+HSO3—的平衡常数K=8.0 × 106 L•mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

 

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA

       B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； △H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

       C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

       D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 NA 

 

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

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