Question

【题目】2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )

A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据电子守恒计算，已知HNO3NO（NO2）HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算。

n（Cu）==0.04mol，反应时失去电子数目为2×0.04mol=0.08mol，整个过程发生：HNO3NO（NO2）HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.02mol，故答案选B。