题目内容
在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示．试填写下列空白：（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比
（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是
（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是
考点：化学方程式的有关计算
专题：图示题,计算题
分析：（1）由图可知，加入600mL和800mLHCl时，产生二氧化碳的体积分别达到最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒计算原溶液中氢氧化钠的物质的量；由图可知，曲线A从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积，而曲线B从600mL～800mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积；
已知Na2CO3和HCl反应中，首先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O中，如果单一的碳酸钠参加反应，前后两阶段消耗盐酸的量相等；
（2）曲线A中，从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为400mL，而产生二氧化碳之前消耗盐酸为200mL，后面阶段消耗盐酸是前面阶段的2倍，所以A溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3；
Na2C03和NaHCO3与盐酸的反应过程是C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）曲线B中，从600mL～800mL发生反应，该阶段消耗盐酸为200mL，而0mL～600mL阶段知，需要消耗盐酸600mL，而开始产生二氧化碳之前消耗盐酸为600mL，所以B溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；
Na2CO3和NaOH与盐酸的反应过程是OH-+H+=H2O、C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
已知Na2CO3和HCl反应中，首先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O中，如果单一的碳酸钠参加反应，前后两阶段消耗盐酸的量相等；
（2）曲线A中，从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为400mL，而产生二氧化碳之前消耗盐酸为200mL，后面阶段消耗盐酸是前面阶段的2倍，所以A溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3；
Na2C03和NaHCO3与盐酸的反应过程是C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）曲线B中，从600mL～800mL发生反应，该阶段消耗盐酸为200mL，而0mL～600mL阶段知，需要消耗盐酸600mL，而开始产生二氧化碳之前消耗盐酸为600mL，所以B溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3；
Na2CO3和NaOH与盐酸的反应过程是OH-+H+=H2O、C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
解答：
解：（1）由图可知，加入600mL和800mLHCl时，产生二氧化碳的体积分别达到最大，说明此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子、钠离子守恒计算原溶液中氢氧化钠的物质的量，An（NaOH）：Bn（NaOH）=600ml×0.001L/ml×C（HCl）：800ml×0.001L/ml×C（HCl）=3：4，而两份体积相同的氢氧化钠溶液，所以浓度之比等物质的量之比；
由图可知，曲线A从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积，而曲线B从600mL～800mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积，所以通入CO2气体的体积之比是（600-200）：（800-600）=2：1，
故答案为：3：4；2：1；
（2）曲线A中，从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为400mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为200mL，小于400mL，所以A溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3，两者的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=200：（600-200×2）=1：1，
Na2C03和NaHCO3与盐酸的反应过程是C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
故答案为：NaHCO3、Na2CO3；1：1；
已知Na2CO3和HCl反应中，首先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O中，如果单一的碳酸钠参加反应，前后两阶段消耗盐酸的量相等，
（3）曲线B中，从600mL～800mL发生反应，该阶段消耗盐酸为200mL，而0mL～600mL阶段知，需要消耗盐酸600mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为600mL，大于200mL，所以B溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3．两者的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，n（NaOH）：n（Na2CO3）=（600-200）：（800-600）=2：1，
Na2CO3和NaOH与盐酸的反应过程是OH-+H+=H2O、C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
故答案为：NaOH、Na2CO3；2：1．
由图可知，曲线A从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积，而曲线B从600mL～800mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知该反应生成的二氧化碳体积等于通入的二氧化碳的体积，根据消耗的盐酸计算生成二氧化碳的体积，所以通入CO2气体的体积之比是（600-200）：（800-600）=2：1，
故答案为：3：4；2：1；
（2）曲线A中，从200mL～600mL发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为400mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为200mL，小于400mL，所以A溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3，两者的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=200：（600-200×2）=1：1，
Na2C03和NaHCO3与盐酸的反应过程是C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
故答案为：NaHCO3、Na2CO3；1：1；
已知Na2CO3和HCl反应中，首先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O中，如果单一的碳酸钠参加反应，前后两阶段消耗盐酸的量相等，
（3）曲线B中，从600mL～800mL发生反应，该阶段消耗盐酸为200mL，而0mL～600mL阶段知，需要消耗盐酸600mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为600mL，大于200mL，所以B溶液中的溶质成分NaOH、Na2CO3．两者的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，n（NaOH）：n（Na2CO3）=（600-200）：（800-600）=2：1，
Na2CO3和NaOH与盐酸的反应过程是OH-+H+=H2O、C032-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
故答案为：NaOH、Na2CO3；2：1．
点评：本题考查混合物的有关计算、化学反应图象等，难度中等，根据图中盐酸的体积判断产生二氧化碳前CO2与NaOH反应过程是解题关键，注意守恒思想与方程式的运用．
练习册系列答案
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在溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、Cu2+、NO3- |
| C、H+、SO42-、OH- |
| D、Ba+、Mg2+、Cl- |
一定条件下将2.3mol SO2气体和1.2mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其中△H＜0，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
| B、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA |
| D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |