题目内容

3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别C（HCL）（mol/L）
 		温度（℃）状态
 
12.025块状
22.530块状
32.550块状
42.530粉末状
A．3-4-1-2B．1-2-4-3C．4-2-3-1D．4-3-2-1

分析 盐酸浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积一定，反应速率越大，反应完全需要的时间越短．

解答 解：盐酸浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积一定，反应速率越大，反应完全需要的时间越短，根据表中数据知，反应速率大小顺序是4-3-2-1，则反应完全需要时间长短顺序是1-2-3-4，根据图象知，反应速率大小顺序是a、b、c、d，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查学生分析判断能力，利用温度、浓度、反应物接触面积分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列排列顺序正确的是（　　）
①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥
14．现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示．代表Y○代表W在1个晶胞中，W离子的数目为3．
（2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？氮（用元素名称回答）
（3）Y与Z可形成化合物Y2Z．
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式CO2．
②请预测Y2Z分子的空间构型为直线形．
（4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．
11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
（1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
（2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
（3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
（4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
（5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．
18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C4H4；二氯苯的结构有3种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是CD
A．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
B．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
C．等质量的乙烯基乙炔与正四面体烷完全燃烧时的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香族化合物的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．
8．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．
15．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和环己烷D．邻甲基苯酚和苯甲醇
12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
A．CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
B．HF的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．NaCl的电子式
13．某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
（2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
（3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
（4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网