Question

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH⁴⁺的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是

1. A.
   溶质的质量分数为w=×100%
2. B.
   上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
3. C.
   溶液中c（OH^-）= mol?L^-1
4. D.
   溶质的物质的量浓度c= mol?L^-1

Answer 1

D
分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算．
B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．
C、溶液OH^-中来源与一水合氨、水的电离，NH⁴⁺的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-浓度为 mol/L．
D、根据n=计算a g NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．
解答：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；
B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，
故B错误；
C、溶液OH^-中来源与一水合氨、水的电离，NH⁴⁺的浓度为= mol/L，一水合氨电离NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-为 mol/L，所以溶液中OH^-浓度大于 mol/L，故C错误；
D、a g NH₃的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故D正确．
故选：D．
点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．