题目内容

1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（　　）
A．植物光合作用：光能一生物质能B．电灯发光：电能-化学能
C．木柴烧饭：生物质能一热能D．太阳能热水器：光能一热能

分析 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．也可能转化为其它形式．

解答 解：A．植物光合作用：光能→生物质能，故A正确；
B．电灯发光：电能→光能、热能，故B错误；
C．木柴烧饭：生物质能→热能、光能，故C正确；
D．太阳能热水器：光能→热能，故D正确，
故选B．

点评 本题考查能量转化的形式、能量的存在形式，题目难度不大．注意知识积累．

练习册系列答案
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11．甲苯苯环上有一个 H 原子被-C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．9 种B．12 种C．15 种D．18 种
12．互为同分异构体的是（　　）
A．168O与188OB．CH4与C2H6C．正丁烷与异丁烷D．红磷与白磷
9．（Ⅰ）利用图1装置，可以探究很多电化学实验．
（1）若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N 处时，总化学反应方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）若X为石墨棒，Y为溶解有O 的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N 处，该装置的名称是：电镀池，通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（Ⅱ）如图2，根据所学知识填空：
（1）乙池中 b 电极作阳极（填“阴极”或“阳极”），a 电极上的电极反应式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）写出甲池中负极的电极反应式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
16．盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题
（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c（OH-）之比为1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序号表示）
（4）已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是C
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某温度时：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在该温度下向Fe3+、Cu2+均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是3～5．（当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀）．
6．菲的结构简式如图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（　　）
A．4种B．14种C．10种D．5种
13．下列各项中表达不正确的是（　　）
A．H、D、T表示三种核素B．F-离子结构示意图
C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程
10．下列关于化学键说法正确的是（　　）
A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
D．CaCl2中既有共价键又有离子键
11．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用天平称量药品时，用手直接取放砝码
C．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿一下
D．两端有大、小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙

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