一定条件下存在反应:COCO2.其正反应放热.现有三个相同的2 L恒容绝热密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O.在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2.在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O.700 ℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是 A．容器Ⅰ.Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

【解析】

试题分析：A．容器Ⅰ、Ⅱ中是从正反应、逆反应两个相反的方向开始进行的。该反应的正反应为放热反应，反应在恒容绝热密闭容器所以反应进行，所以达到平衡时的正反应速率不会相同。错误。B．若反应是在相同的温度下进行，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1。但是由于反应是在恒容绝热密闭容器所以反应进行，二者转化率的和必小于1.正确。C．容器Ⅰ中反应从正反应方向开始，随着反应的进行，温度升高。升高温度，化学平衡逆向移动；而容器Ⅱ中是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器的温度会降低。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，CO的物质的量会增大。所以都达到平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的大。错误。D．容器Ⅲ中各物质的物质的量浓度增大，增大浓度化学平衡正向移动，容器的温度升高。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不相同。错误。

考点：考查在浓度、温度对可逆反应的各物质的化学平衡常数、浓度转化率的影响的知识。

练习册系列答案

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卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。

在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是(　　)

A．升高温度B．降低温度 C．增大H2浓度D．减小压强

已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量(　　)

A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是、（答两种）。

（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是。

（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况；呈现这种变化的原因是。

（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为。

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )

A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol-1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol-1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ	SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1	不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H＝－393.51 kJ·mol-1	不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸气液化时的能量变化为44.0 kJ。