五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W.Y.Z为同周期元素). 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10-12 m) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5.-3 +1 下列说法正确的是 ( ) A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B． Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X.Y.Z三种元素形成的化合物.其晶体一定是分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是 (　　)

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B． Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

练习册系列答案

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已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　)

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)₂MgOMg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中[H^＋]与[OH^－]乘积相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最

外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四

种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 (　　)

A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小

B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同

C．Z气体通入BaCl₂溶液中无现象，再滴入FeCl₃溶液则可看到有沉淀产生

D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

下列叙述中，错误的是 (　　)

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点

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