题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
C
【解析】该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为
，CO2为
)。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”)
(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
(7)本实验中，正丁醛的产率为 %。
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
。请回答下列问题。
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是 
