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在反应中，当有0.5 mol 参加反应时，则参加氧化还原反应的为________g．

答案：98
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某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用
ae
ae
（填字母编号）．
a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
；E装置的作用为
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢
．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是
使密度大的氯气与密度小的氨气
使密度大的氯气与密度小的氨气
较快地均匀混合
较快地均匀混合
．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
．
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是
在G处连接一尾气处理装置
在G处连接一尾气处理装置
．
（2013?闸北区二模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ） 

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是
降低温度，提高反应物转化率
降低温度，提高反应物转化率
．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
过滤
过滤
（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
c
c
（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：
防止倒吸
防止倒吸
；浓硫酸的作用：
吸收多余氨气
吸收多余氨气
、
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
80%
80%
．（精确到2位小数）

在反应SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4中，氧化剂是：________，还原剂是：________，被氧化的物质是：________，发生还原反应的物质是：________．当有0.5 mol的HCl生成时，反应中转移的电子数是：________，参加反应的SO2的质量________克．

在反应中，当有0.5 mol 参加反应时，则参加氧化还原反应的为________g．

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