某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸.有如下操作步骤: (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞 (B)用KOH溶液润洗滴定管2-3次 (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好.调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm (E)调节液面至O或0刻度以下.记� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：

(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次

(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm

(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

回答下列问题：

(1)正确操作的顺序是 (填编号)

(2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是。(填编号)

A．0．1 mol/L B．O．10 m01/L C．O．1032 mol/L

(3)(A)操作中量取待测液的仪器是 o

(4)(B)操作的目的是．

(5)(F)操作中判断到达终点的现象是。

(6)（B）如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

（7）KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7，其水溶液中离子浓度大小排序为

（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液

(1)A B D C E F或B D C E A F (2)C (3)25 mL酸式滴定管或移液管

(4)避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差。或其它合理表述

(5)溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（6）偏大

练习册系列答案

（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

mL；反应达滴定终点时的现象为

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色

．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.25 mol/L

．（保留两位有效数字）
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是

B D

．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏大

；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）

偏小

；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

无

色变为

粉红

色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL；
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

0.2000

mol/L．

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定次数	待测体积（ml）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.1

mol．L^-1
（2）在B点，a

＞

12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

100mL容量瓶、烧杯

（4）用

酸式滴定管

量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为

0.12mol/L

（保留两位有效数字）．
滴定达到终点的标志是

最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色

．

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为 L，石灰石中碳酸钙的质量分数为 %．

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为．

（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是，相应的离子方程式为．

（4）CaCO₃是一种难溶液物质，25℃时其K_SP=2.8×10^-9．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是．

（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是．

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