题目内容

将3mol的气体依次通过下列三个分别装有足量饱和溶液、浓、的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收到的气体是(同温同压下测定)

[　　]

A．1molNO
B．和
C．
D．
答案：D
解析：

由此可知有1molNO产生，有转化为．

由此可知有产生

由此可知有产生

∴此时剩余气体为1molNO和．

由此可知后剩余，故选D．


练习册系列答案
相关题目
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
，发生反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
．
（2009?北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
，发生反应的化学方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是
acd
acd
（填序号字母，多选不给分）
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化           
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是
水
水
、
浓硝酸
浓硝酸
、
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是
赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是
将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（4）装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
．装置⑥的作用是
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
acd
acd
．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

将3mol的气体依次通过下列三个分别装有足量饱和溶液、浓、的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收到的气体是(同温同压下测定)

[　　]

A．1molNO
B．和
C．
D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网