题目内容

下列几种钠的化合物中,不和CO2反应的是(    )

A.NaOH                    B.Na2O2                   C.NaHCO3                  D.Na2CO3溶液

C

练习册系列答案
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g?cm-3与密度为1.2g?cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3与1.2g?cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
元素 钠 镁 铝 硅
电负性 0.9 1.2 x 1.8
①铝的电负性x的范围是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大，元素的金属性越弱
电负性数值越大，元素的金属性越弱
．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c
．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
阴
阴
极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
．
（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
CO2
CO2
．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
C
C
（填编号）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是        ，属于同素异形体的是          ，
属于同分异构体的是          ，属于同一种物质的是：            。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F．氧气和臭氧    G．13C和14C
(2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是            （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是            ；晶体内存在单个分子的单质是           。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是            。

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