Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA
	B．	标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
	C．	铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．.
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解； B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断； C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体； D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．
解答：	解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO﹣的数目小于NA，故A错误； B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确； C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误； D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误； 故选B．
点评：	本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．