Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则有：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．电荷守恒为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
B．pH相等的碱性溶液，碱性越强，其浓度越小；
C．利用电荷守恒分析；
D．pH=4，HA^-的电离大于其水解．

解答：解：A．电荷守恒为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），则存在c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A错误；
B．pH相等的碱性溶液，碱性越强，其浓度越小，则pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．由电荷守恒可知，溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D．pH=4，HA^-的电离大于其水解，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒即可解答，选项D中电离与水解的比较为解答的易错点，题目难度不大．