Question

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（　　）

A．E、G、L、M都是10e^-微粒

B．L、M都是极性分子

C．L能使紫色石蕊试液变蓝色

D．E离子中，质子数一定大于中子数

Answer 1

分析：结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M，E、G、L、M均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，E为5原子离子，则E为NH₄⁺，G为2原子离子，故G为OH^-，则L为NH₃，M为H₂O，据此解答．

解答：解：结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M，E、G、L、M均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，E为5原子离子，则E为NH₄⁺，G为2原子离子，故G为OH^-，则L为NH₃，M为H₂O，
A．由以上分析可知E为NH₄⁺，G为OH^-，L为NH₃，M为H₂O，都是10e^-微粒，故A正确；
B．L为NH₃，M为H₂O，分子中正负电荷不重叠，为极性分子，故B正确；
C．L为NH₃，水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；
D．E为NH₄⁺，如H为³₁H，则质子数小于中子数，故D错误．
故选D．

点评：本题考查物质的推断、N元素化合物性质、氢键、分子结构等，难度中等，推断微粒是解题的关键，注意掌握常见10电子、18电子微粒．