题目内容
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若D物质具有两性，含有Al元素，则A为Al，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3，②③反应均要用强碱溶液，B为氧化铝或铝盐，据此解答；
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；
（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2．
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；
（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2．
解答：
解：（1）若D物质具有两性，含有Al元素，则A为Al，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，D为Al（OH）3，②③反应均要用强碱溶液，B为氧化铝或铝盐，则：反应④的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2，则：②的反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；
（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，可推知C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2，则：②的反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3；
（3）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，含有铁离子，则非金属性单质为Cl2，可推知C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
点评：本题考查了无机物的推断，涉及Al、Si、Fe元素单质化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．
练习册系列答案
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