题目内容

（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：

（1）混合物中NaOH的质量是      g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为     mL。

(2分/空，共4分) (1) 2.6 g  （2）130 mL

解析

练习册系列答案
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下面是你熟悉的物质O2、HCl、H2O、NaOH、MgCl2
（1）这些物质中，只含共价键的是
O2、HCl、H2O
O2、HCl、H2O
；只含离子键的是
MgCl2
MgCl2
；
（2）既含共价键又含离子键的是
NaOH
NaOH
；NaOH的电子式为：
．
某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成．取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由
Al（OH）3溶液
Al（OH）3溶液
 和
NaOH溶液
NaOH溶液
 混合而成．实验过程中有关的离子反应方程式是
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
．
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得悬浊液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；AB段反应的离子方程式为
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
?
（2）Q点溶液中的阳离子有
Na+、Mg2+、Al3
Na+、Mg2+、Al3

（3）原混合物AlCl3的质量是
2.67
2.67
g，NaOH的质量是
5.2
5.2
g?
实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
实验方案（只要求填写选用试剂） （1） （2）
实验现象 针对方程式①②或③
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液

试管中先生成白色沉淀
试管中先生成白色沉淀

后白色沉淀消失
后白色沉淀消失
．
针对方程式④
MgCl2溶液、NaOH溶液
MgCl2溶液、NaOH溶液

试管中有白色沉淀．
试管中有白色沉淀．
．		 溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式 ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
结论 金属性：Mg＞Al 非金属性：
下列各组物质或溶液中，不用任何其他试剂一定不能鉴别的是（　　）
A、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C、溴水 乙醇 苯 四氯化碳D、NaCl CuSO4 KMnO4 FeCl3

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