在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中.两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉.加热.充分反应后.所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

练习册系列答案

相关题目

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号	实验操作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl3溶液和0．01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

下列反应中，H2O只作氧化剂的是

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．2H2O2H2↑＋O2↑

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

下列离子方程式正确的是( )

A．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—

B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O

D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O

向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）。

（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为。

（3）A→B的反应类型为、。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ.能发生银镜反应

Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢

（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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