题目内容

含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：______．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式______．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面______，则发生了钝化；若铁棒表面______，则未发生反应．
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：______．
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：______．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：______（答任一点）．
（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为

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，
故答案为：

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；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（5）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2，
故答案为：SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2；
（6）方法一与方法二相比，硫酸的用量较少，没有二氧化硫生成、无污染，
故答案为：节省原料（硫酸用量少）、无污染．
练习册系列答案
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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
无明显现象
无明显现象
，则发生了钝化；若铁棒表面
有紫红色物质析出
有紫红色物质析出
，则未发生反应．
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定条件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
节省原料（硫酸用量少）、无污染
节省原料（硫酸用量少）、无污染
（答任一点）．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4这7种常见的含硫化合物．某同学按以下思路开始探究：
（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有
4
4
种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为
3
3
类．
（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
FeS→H2S：
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
．
SO2→Na2SO3：
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
．
H2SO4→SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
复分解反应
复分解反应
，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为
氧化还原反应
氧化还原反应
．
（4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
 
．
（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
 
（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用
 
（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
 
，则发生了钝化；若铁棒表面
 
，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
 
．
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
 
．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一与方法二相比，其优点是：
 
．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
 
，
 
；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
 
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
 
．

含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                  。

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式                               。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面             ，则发生了钝化；若铁棒表面                    ，则未发生反应。

（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：                               。

（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：                             。

（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2  2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：

                                                             （答任一点）。

含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：                                 。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式                              。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面            ，则发生了钝化；若铁棒表面                   ，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：                              。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：                             。
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2  2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
                                                            （答任一点）。

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